Um estereótipo comum é que o metal é necessariamente algo pesado, durável e brilhante. Dos metais fabricam ferramentas e mecanismos, armas e jóias. Os metais são usados para proteção contra intempéries e armazenamento de alimentos. Até um estereótipo penetrou na linguagem - a frase "pegue um pedaço de ferro"Tem um significado muito específico e amplo.
No entanto, nem todos os metais são sólidos, duráveis e resistentes ao calor. E substâncias como sódio, gálio, mercúrio - encontram usos incomuns.
Hoje, vamos falar de dez metais com os menores pontos de fusão.
10. Estanho (231 ° C)
O elemento químico que ocupa o jubileu, quinquagésimo lugar na tabela periódica, é conhecido pela humanidade desde os tempos antigos. Primeiras gotas lata (Nome latino Stannum) pessoas primitivas notaram em suas fogueiras 4 mil anos antes de nossa era. Não é de admirar - porque o estanho derrete a uma temperatura de apenas 231 ° C. Ao mesmo tempo, a árvore está apenas começando a queimar e queimar timidamente.
Após o endurecimento, as “lágrimas” com as quais a bela cassiderita de pedra pesada chorou no fogo mantiveram sua forma na qual tiveram a chance de congelar. Então, os primeiros itens domésticos de metal apareceram.
Quando conseguiu derreter o cobre vermelho da malaquita verde, descobriu-se que a mistura de cobre e estanho é muito mais forte do que qualquer um dos metais separadamente. Foi então que a civilização começou a se desenvolver rapidamente. Armas, armaduras, pratos, ferramentas - tudo era feito de bronze durável e bonito.
9. Lítio (180 ° C)
Este metal incrível foi descoberto apenas no início do século XIX. Lítio (Lítio, elemento nº 3) é bastante fusível - o metal líquido com uma temperatura de apenas 180 ° C pode ser agitado mesmo com uma colher de pau.
O lítio tem uma densidade muito baixa - duas vezes mais leve que a água! O metal pertence ao grupo dos álcalis e é bastante ativo quimicamente (portanto, não pôde ser aberto por tanto tempo).
No mundo moderno, o lítio é amplamente utilizado para criar ligas incríveis - duras, leves e resistentes ao calor.
Nem um único dispositivo eletrônico moderno fica sem lítio. Afinal, o lítio é um componente essencial das baterias compactas e espaçosas. E também, é o lítio que dá uma maravilhosa cor escarlate aos fogos de artifício.
8. Índio (157 ° C)
No final do século XIX, os químicos conseguiram descobrir e isolar de forma pura o elemento que ocupava a célula nº 49 na tabela periódica. Índio (Índio) É um metal bastante pesado (quase como ferro), derretendo a 157 ° C.
Este material é incrivelmente macio e dúctil. Apenas o pó de talco é mais macio que este metal! Uma propriedade incrível tornou o índio indispensável na eletrônica. Tiras finas de índio depositadas no vidro conduzem bem a eletricidade - mas são completamente transparentes. O que já nos é familiar nos ecrãs planos baseados em "cristais líquidos" (LCD).
7. Sódio (97,8 ° C)
Sódio (Natrium, 11º elemento) pode derreter mesmo em água fervente - 97,8 ° C. Mas não aconselhamos que um pedaço de sódio caia na água (mesmo gelo). O metal alcalino de sódio é muito ativo quimicamente e reage imediatamente, separando o hidrogênio das moléculas de água e se transformando em um alcalino forte.
Nesse caso, muito calor é liberado, o que imediatamente aciona o hidrogênio liberado. Explosão e fogo! Materiais como sódio são armazenados em querosene, o que elimina o contato com a água e a umidade do ar.
Como elemento muito ativo, o sódio, de uma forma ou de outra, está presente à nossa volta em grandes quantidades. Tome pelo menos cloreto de sódio - sal comum de mesa.
6. Potássio (63,5 ° C)
Um parente próximo de sódio - potássio. Elemento nº 19 (Kalium) também reage violentamente com a água, formando um álcali e também é fusível - 63,5 ° C. Mas quase não existem compostos comestíveis de potássio, e nisso é exatamente o oposto do sódio. Embora em quantidades limitadas, o corpo ainda precisa (oligoelemento).
Na sua forma pura, o potássio não tem utilidade prática. Mas seus muitos compostos, desde os tempos antigos, são conhecidos como fertilizantes, detergentes, componentes importantes de muitos processos químicos.
5. Rubídio (39,31 ° C)
37º elemento da tabela - rubídio (Rubídio) derrete apenas a 39,31 ° C. Um pedaço de rubídio pode derreter em um pires como manteiga. Este é um metal leve, sua densidade é apenas ligeiramente superior à densidade da água. Mas o rubídio reage com a água não menos violentamente do que seus parentes próximos, potássio e sódio.
O rubídio é surpreendente em suas propriedades químicas. O próprio metal alcalino entra muito facilmente em uma variedade de reações químicas. Mas, ao mesmo tempo, os sais de rubídio e suas ligas com outros metais são bons catalisadores de reação. Ou seja, eles aceleram significativamente o processo, embora não sejam completamente divergentes. Isso faz do rubídio um material valioso para a indústria química e a eletrônica de rádio.
4. Césio (28,5 ° C)
Metal prateado muito macio derrete literalmente nas mãos. A 28,5 ° C césio (Césio) fica líquido e literalmente vaza entre os dedos. Mas não tente conduzir essa experiência! De todos os metais alcalinos, o elemento nº 55 é o mais quimicamente ativo (perdendo apenas para a França).
Ao ar livre, o césio oxida instantaneamente, formando uma chama brilhante. E quando entra na água, simplesmente explode. O césio consegue atear fogo até no gelo! Além disso, o hidróxido de césio formado durante a reação com a água devora o vidro - e lentamente mastiga os vasos de ouro e até a platina.
Mas na eletrônica, essa atividade de césio permite que você faça fotocélulas e relógios muito sensíveis com precisão verdadeiramente cósmica.
3. França (27 ° C)
O elemento que ocupa a 89ª célula da tabela periódica é França (Francium) - muito semelhante ao césio. A França derrete a 27 ° C, mas antes disso, um metal alcalino incrivelmente ativo ainda precisa ser preservado.
A França não apenas reage violentamente com tudo, mas também é muito radioativa! Em apenas meia hora a partir de um quilograma, a França continuará - bem, se for um punhado - de uma variedade de produtos de fissão que emitem fortemente.
No entanto, em tais quantidades, ninguém nunca o viu. Não é de surpreender que na natureza esse elemento seja um dos mais raros. E ele nunca encontrou aplicação prática.
2. Gálio (26,79 ° C)
E aqui é metal prateado gálio (Gálio - mesmo antes da descoberta do elemento D.I. Mendeleev deixou a célula nº 31 na tabela com antecedência) é muito mais comum e costuma ser usada apenas por diversão. Derrete quase como césio, a 26,79 ° C, mas por outro lado é muito diferente de seu irmão "nervoso".
Externamente e em propriedades mecânicas, o gálio é muito semelhante ao alumínio. Leve, condutor de calor, em sua forma pura é bastante frágil. O denso filme de óxido formado instantaneamente no ar também o protege da destruição.
Na sua forma pura, o gálio praticamente não é utilizado. Mas seus sais e, principalmente, ligas fusíveis encontraram ampla aplicação em física nuclear, rádio eletrônica e equipamentos de medição.
1. Mercúrio (-38,87 ° C)
Estamos todos familiarizados com mercúrio - ainda hoje, na era da eletrônica, dificilmente alguém poderia medir a temperatura corporal com um termômetro de mercúrio. Mas poucas pessoas pensam que um líquido de prata pesado muito fluido é um metal real!
Sim, elemento número 80, Hydrargyrum, derrete na geada mais intensa - a temperatura de cristalização do mercúrio é quase negativa de quarenta graus (-38,87 ° C).
A humanidade conhece o mercúrio desde os tempos antigos. O mercúrio é amplamente utilizado em engenharia, química e metalurgia. Esse elemento é digno de uma história grande e separada - e hoje, orgulhosamente, coroa nossa classificação.